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El termino geometría molecular se refiere al acomodamiento tridimensional que toman los átomos de una molécula, estos acomodamientos influyen en las propiedades y naturaleza de la molécula. Para deducir la geometría molecular debemos apoyarnos en las estructuras de Lewis y el modelo RPECV (teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia).

• ¿Qué es una mólecula?
• Como hacer la estructura de Lewis
• Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia (RPECV)

En esta imagen se ilustran las geometrías moleculares mas simples.

Para explicar como funciona la geometría molecular empezaremos con un ejemplo sencillo, el metano (CH4).

Primero realizamos la estructura de Lewis del CH4, El Carbono (C) tiene 4 electrones de valencia y cada átomo de Helio (H) tiene 1 electrón de valencia, así que al unir los electrones de estos 5 átomos el Carbono alcanzaría su estabilidad (8 electrones para la estabilidad) al igual que los hidrógenos (2 electrones para la estabilidad).

(NOTA: en la imagen, las lineas normales representan que el átomo esta en el plano, las lineas gruesas representan que el átomo esta hacia enfrente del plano y las lineas punteadas representan los átomos atrás del plano)

El segundo paso es aplicar el RPECV. Los átomos de Hidrógeno estarán alrededor del átomo de Carbono, siempre lo mas alejados posible el uno del otro. En este caso cada átomo de hidrógeno deberá formar un angulo de 109° con respecto al átomo de carbono y cualquier otro átomo de hidrógeno en la molécula.

Finalmente tenemos la molécula de Metano (CH4), la cual resulta tener una geometría tetraedrica.